乙醛氧化制取醋酸中催化剂的作用是什么？（)

A.吸收甲醛

B.吸收乙醛

C.冷却产品

D.洗涤催化剂

A.脱高沸物塔

B.脱低沸物塔

C.脱水塔

D.蒸发器

阅读下列三段材料，按要求完成任务。

材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于制取氧气的内容标准：初步学习氧气的实验室制取方法。

材料二教科书的知识结构体系

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

第一单元走进化学世界

第二单元我们周围的空气

课题1空气

课题2氧气

课题3制取氧气

实验活动l氧气的实验室制取与性质

第三单元物质构成的奥秘

第四单元自然界的水

第五单元化学方程式

第六单元碳和碳的氧化物

第七单元燃料及其利用

第八单元金属和金属材料

第九单元溶液

第十单元酸和碱

第十一单元盐化肥

第十二单元化学与生活

材料三某版本教科书“制取氧气”所呈现的部分内容：

课题3制取氧气

在实验室里．常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

【实验2—5】

把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。

（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如图2—14）。

（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。

高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：

除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外．在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气．但是在利用过氧化氢分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰．这是为什么呢？

【探究】

分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

1．实验

（1）在试管中加入5 ml 5％过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象（如图2一15）。

（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作．观察现象。

2．分析与讨论

（1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？

（2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？

（3）综合分析实验（1）一（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？

在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢．放出的氧气很少。在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：

在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥．再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中．还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率．而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化

的物质叫作催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。

催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。

在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气．除生成氧气外，同时还有一种叫氯化钾的物质生成。二氧化锰在这一反应中也是催化剂。这个反应可表示如下：

【讨论】

分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化舍反应有什么不同？

要求：

（1）试对本课内容进行学情分析。

（2）确定本课的三维教学目标。

（3）确定本课的教学重点和难点。

（4）试对本课内容进行教学价值分析。

（5）设计本课教学内容的教学过程图。

A.乙酸

B.软水

C.催化剂

D.氮气

天然气中的甲烷的化工利用主要有三个途径之一：在镍催化剂作用下经高温水蒸气转化或经部分氧化法制（)，然后进一步合成甲醇、高级醇、氨、尿素以及一碳化学产品。

A.乙醛;

B.甲醚;

C.丙酮;

酒精与浓硫酸共热，在140℃条件下，产物是

A．乙醛

B．醋酸

C．乙醚

D．乙烯

E．乙烷

案例：

下面是某化学老师关于“乙醇”的课堂教学片段。

【导入】表演魔术——魔棒点灯。这无根之火怎么产生的？我们先从这种液体研究起。

【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论，并试着在学案上写出乙醇的物理性质。

【投影】乙醇的物理性质

【探究l】根据信息提示，推测乙醇可能的结构。

经实验测定，乙醇的分子式为C2H60，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可

【学生活动】写出符合要求的可能结构。

【探究活动2】运用假设推理一实验验证一数据分析的方法确定乙醇的真实结构。【演示实验】乙醇与钠的反应并验证产物只有H：。

【思考与交流】由分子式C2H60推测，1 mol乙醇分子最多可提供——， mol氢原子参加反应，生成 ITIOl氢气分子。

【材料1】某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究。

①量取2．9 mL的无水乙醇（约O．05 t001）于试管中，并加入足量的钠；②反应生成氢气体积标准状态为564 mL（约0．025 m01）；

③通过讨论得出结论。【思考与交流】

①l tool乙醇实际生成了 mol氢气，mol氢原子。

②1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。

【追问】明明l个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢原子生成氢气呢？【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中氢所处位置的差异，确定乙醇的结构。

【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式。

【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应，根据钠与水反应的方程，尝试写出钠与乙醇的反应方程式。

乙醇与钠的反应实质：

CH3CH20H+Na→CH3CH20NaH2 ↑

【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇在与钠的反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中．乙醇更愿意做还原剂。

【学生活动】根据有机反应方程式的书写规则，写出乙醇的燃烧方程式。

【探究3】材料一应用一实验探究乙醇的催化氧化反应。

【思考与交流】

①工厂高温焊接铜制器件时。表面生成黑的物质是什么？

②把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。

【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因。

【归纳总结】在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。

问题：

（1）该教师在导入新课时，采用了哪种导入方法，并说明在教学实施过程中运用该导入法时应注意哪些问题。

（2）化学课堂上经常采用演示来完成教学，其构成要素及基本的类型有哪些？

（3）该教师在教学过程中，如何完成教学目标？

A.草酸

B.醋酸

C.盐酸

D.硫酸