25℃时，计算0.10mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH.

已知25℃时，K_a(HAc)=1.75×10^-5。计算该温度下0.10mol·L^-1HAc溶液中H⁺浓度及溶液的pH，并计算该浓度下HAc的解离度。

在25℃时用标准加入法测定Cu²⁺浓度，于100mL铜盐溶液中添加0.10mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液1.0mL，电动势增加4.0mV。计算原溶液的铜离子浓度。

已知(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.154V，(Cd²⁺/Cd)=0.403V。计算原电池

Cd|Cd²⁺(0.10mol·L^-1)||Sn⁴⁺(0.10mol·L^-1)，Sn²⁺(0.0010mol·L^-1)|Pt在298K时的电动势ε，并写出电池反应，标明正、负极。

已知(S/H₂S)=0.141V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V。若向0.10mol·L^-1Fe³⁺溶液和0.25mol·L^-1HCl混合液中通入H₂S气体使之达到饱和，计算平衡时溶液中Fe³⁺的浓度。

计算0.10mol/NaAc溶液的pH

查表:K_a(HAc) =1.8×10^-5

计算0.10mol/L NaHCO₃溶液的pH为多少？

二元弱酸H₂B在pH=1.50时,

(1)求H₂B的

(2)能否以0.100mol·L^-1NaOH溶液分步滴定0.10mol·L^-1的H₂B:

(3)计算计量点时溶液的pH;

(4)选择适宜的指示剂。

计算下列溶液的pH：

(1)0.10mol·L^-1NaAc溶液;

(2)0.10mol·L^-1NH₄Cl溶液;

(3)0.010mol·L^-1H₂SO₄溶液;

(4)0.10mol·L^-1Na₃PO₄溶液;

(5)0.10mol·L^-1NaH₂PO₄溶液;

欲使100mL 0.10mol·L^-1HCl溶液的pH从1.00增加到4.44，计算需加入固体NaAc的质量。

经计算判断反应Zn²⁺(0.10mol·L^-1)+Cu====Zn+Cu²⁺(2.0mol·L^-1)的方向。已知(Zn²⁺/Zn)=0.763V，(Cu²⁺/Cu)=0.337V。

计算pH=7.00时0.10mol/L醋酸钠溶液中HAc和Ac^-的平衡浓度各是多少？