欲使100mL 0.10mol·L－1HCl溶液的pH从1.00增加到4.44，计算需加入固体NaAc的质量。

欲使滴定时消耗0.10mol·L^-1HCl溶液20~25ml，,问应称取基准试剂Na₂CO₃多少克？此时称最误差能否小于0.1%？

取50.00mL 0.10mol·L^-1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L^-1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，计算此一元弱酸的K_a。

在100mL的0.10mol/L NH₃·H₂O溶液中，含有1.0mol/L NH₄Cl，在此条件下Al³⁺、Mg²⁺两种离子能否完全分离？已知=1.3×10^-33，=5×10^-12，=1.8×10^-5。

配制氨基乙酸总浓度为0.10mol·L^-1的缓冲溶液(pH=2.0)100mL，需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1.0mol·L^-1酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大？

在25℃时用标准加入法测定Cu²⁺浓度，于100mL铜盐溶液中添加0.10mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液1.0mL，电动势增加4.0mV。计算原溶液的铜离子浓度。

配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10mol·L^-1，问需分别称取氨基乙酸(NH₂CH₂COOH)多少克？加0.1mol·L^-1HCl和1.0mol·L^-1NaOH各多少mL？

取0.10mol•L^-1的某一元弱酸（HA)50.0mL与20.0mL0.10mol•L^-1KOH溶液混合将混合液稀

释至100mL，测得此溶液的pH为5.25，问此一元弱酸(HA)的K^θ_a值是多少？

今有100mL 0.010mol/L Zn²⁺溶液，欲使其中Zn²⁺浓度降至10^-9mol·L，问需向溶液中加入固体KCN多少克？已知Zn²⁺-CN^-络合物的累积形成常数β=10^16.7，

计算密度为1.05g/mL的冰醋酸(含HAc 99.6%)的物质的量浓度。欲配制0.10mol/L醋酸溶液500mL，应取该冰醋酸多少毫升？已知M(HAc)=60.05g/mol。