计算0.10mol/L NaHCO3溶液的pH为多少？

计算pH=7.00时0.10mol/L醋酸钠溶液中HAc和Ac^-的平衡浓度各是多少？

计算pH=5.0时，0.10mol/L H₂C₂O₄溶液中的浓度。(已知：H₂C₂O₄的K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5)

用0.01mol/L EDTA滴定20.00mL0.01mol/L Ni²⁺，在pH=10的氨缓冲溶液中，使溶液中游离氨的浓度为0.10mol/L。计算lgK'_NiY化学计量点时溶液中pNi'和pNi。

已知CaF₂的K_sp=2.7×10^-11，计算：它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少？

在酸性溶液中的半反应为：

+8H⁺+5e→Mn²⁺+4H₂O

已知c()=0.10mol/L，c(Mn²⁺)=0.001mol/L，c(H⁺)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位。

计算密度为1.05g/mL的冰醋酸(含HAc 99.6%)的物质的量浓度。欲配制0.10mol/L醋酸溶液500mL，应取该冰醋酸多少毫升？已知M(HAc)=60.05g/mol。