通过加入溶剂改变溶液极性产生沉淀的分离方法有

简要说明为什么大多数球状蛋白质在溶液中具有如下性质:（1)在低pH时沉淀。（2)当离子强度从零增至高值时，先是溶解度增加，然后溶解降低，最后沉淀。（3)在给定离子强度的溶液中，等电pH值时溶解度呈现最小。（4)加热时沉淀。（5)当介质的介电常数因加入与水混溶的非极性溶剂而下降时，溶解度降低。（6)如果介电常数大幅度下降以至介质以非极性溶剂为主，则产生变性。

A.pH值

B.溶解度

C.极性

D.体积

A.溶解度增高

B.溶解度降低

C.极性增高

D.极性降低

A.具有两种或两种以上不同极性的溶剂在分离过程中按越大程序连续的改变以改变流动相的配比及极性

B.配制被测组分溶液的溶剂的梯度浓度

C.流动相与固定液的比例可以改变流动相的极性及配比

D.被测组分以不同浓度梯度进样

A.当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉淀到容器底部时，可用渗析法进行沉淀的分离和洗

B.溶剂蒸发的速度越快或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大

C.进行海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量的稀硫酸和过氧化氢溶液

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采取在较高的温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

A.助溶剂

B.增溶剂

C.消毒剂

D.极性溶剂

E.乳化剂

A.助溶剂

B.增溶剂

C.消毒剂

D.极性溶剂

E.潜溶剂

阅读下列三段材料，根据要求完成任务。

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容：

二、沉淀反应的应用

难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡．同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。

1．沉淀的生成

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中．常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2s、H2s等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2＋等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 ．

思考与交流

利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。

1．如果要除去某溶液中的S042－你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？

2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。

材料三教学对象为高中二年级学生，他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。

要求：

（1）回答材料二中“思考与交流”中的问题。

（2）完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计，内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。

A.两种溶剂可任意互溶

B.两种溶剂不能任意互溶

C.物质在两相溶剂中的分配系数不同

D.加入一种溶剂可使物质沉淀析出

E.溶剂不能与分离物发生化学反应

A.增加柱长

B.减小固定相颗粒

C.改变流动相溶剂的种类

D.减小流动相的极性