K₂Cr₂O₇溶液分别与BaCl₂，KOH，热的浓盐酸，酸性H₂O₂溶液作用，将生成何

用K₂Cr₂O₇标准滴定溶液在c(HCl)=1mol/L HCl溶液中滴定Fe²⁺，反应达化学计量点时的电位是1.02V，求此时Fe³⁺与Fe²⁺的浓度比。

A.增加KI的量

B.适当增加酸度

C.使反应在较浓溶液中进行

D.加热

E.溶液在喑处放置5min

A.乙醇与浓硫酸170℃反应

B.乙醇与浓硫酸140℃反应

C.乙醇与金属钠反应

D.乙醇与K₂C_r2O₇的酸性溶液反应

某醇依次与下列试剂反应：

(1)HBr，

(2)KOH(醇溶液)，

(3)H₂O(H₂SO₄)，

(4)K₂Cr₂O₇/H₂SO₄，最后产物是2-戊酮。试推测原来醇的结构，并写出有关的反应式。

将只含KMnO₄和K₂Cr₂O₇的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应，析出的碘用0.2000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，耗去30.00mL。计算混合物中KMnO₄的质量。

A．加入H₂O₂，与钛形成配合物掩蔽 B．加入NaOH使Ti³⁺生成沉淀而分离

C．以Na₂WO₄为指示剂，用K₂Cr₂O₇滴定至无色

D．用KMnO₄滴定至粉红色 E．控制溶液酸度使Ti³⁺不干扰

化合物A分子式为C₅H₁₂O，A与K₂Cr₂O₇/H₂SO₄反应生成化合物B。A脱水得到分子式为C₅H₁₀的化合物C，C与酸性KMnO₄溶液反应生成化合物D和E，B和D均能发生碘仿反应。推测A、B、C、D、E的结构简式。

已知KMnO₄溶液的浓度c(K₂Cr₂O₇)=0.05mol/L，那么c(K₂Cr₂O₇)=0.3mol/L。( )

称取纯K₂Cr₂O₇4.903g，配成500mL溶液，试计算：

①用铂丝蘸少量液体在火焰上灼烧，产生黄色火焰。

②它使酸化的KMnO₄溶液褪色而产生无色溶液，此溶液与BaCl₂溶液作用生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

③加入硫粉，并加热，硫溶解生成无色溶液，此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀，此溶液也能使KI₃溶液褪色，并能溶解AgBr。