粗盐提纯过程加入过量NaOH的目的是（)。

在ZnSO₄溶液中慢慢加入NaOH溶液，可生成白色Zn(OH)₂沉淀。把沉淀分成三份，分别加入HCl溶液、过量的NaOH溶液及氨水，沉淀都能溶解。写出三个反应式。

测定氮肥中NH₃的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量NaOH溶液，将产生的NH₃导入40.00mLc(H₂SO₄)=0.1020mol/L的H₂SO₄标准溶液中吸收，剩余的H₂SO₄需17.00mLc(NaOH)=0.09600mol/L的NaOH溶液中和。计算氮肥中NH₃的质量分数。

A.蓝绿

B.蓝黑

C.无

D.白

分析不纯的碳酸钙试样(其中不含干扰物质)，称取试样0.3000g，加入c(HCl)=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO₂，用c(NaOH)=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO₃的质量分数。

分析不纯的碳酸钙(不含干扰物质)，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO₂，用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO₃的质量分数。

氧化钠进行蒸馏，蒸出的氨用50.00mLc(H₂SO₄)=0.05100mol/L的硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以c(NaOH)=0.09600mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液返滴定，消耗氢氧化钠溶液27.90mL，写出计算公式，并计算试样中硫酸铵及氨的含量。

成的化学实验的是（）。

A.二氧化碳的实验室制取与性质

B.粗盐的提纯

C.配制一定浓度的溶液，比较不同浓度溶液的某些性质差异

D.收集不同的水样，测定其pH，并用图表或数据等表示实验结果

下面是某教师“粗盐提取”的教学片段实录。

学生实验1：用托盘天平称取5．09粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。

教师提问1：玻璃棒起什么作用？观察所得食盐水是否浑浊。

学生讨论1：得出结论。

学生实验2：过滤食盐水（图2），仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，再过滤一次。

教师提问2：如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？

学生讨论2：得出结论。

学生实验3：把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。（图3）

教师提问3：加热过程为什么用玻璃不断搅拌滤液？

学生讨论3：得出结论。

问题：

（1）上述教学过程中体现了哪些课程理念？（可从知识建构、能力发展、科学方法、科学精神、动机培养等5个方面。任选3个方面予以回答）

（2）在该教学片段中老师是如何达成“过程与方法”教学目标的？

（3）图2实验需注意的事项有哪些？如果两次过滤后滤液仍浑浊，分析可能的原因有哪些？图3中为什么要用玻璃棒不断搅拌滤液？

（4）在该内容的后续教学中，学生讨论得出“粗盐中含有的杂质只有泥沙等不溶的物质，通过过滤、蒸发即可得到纯净的NaCl”。判断该结论是否正确，并分析为什么？

A.除去金属离子干扰

B.把六价铬还原成三价铬

C.还原过量高锰酸钾

D.除去还原性物质的干扰

A.CH₃NH₂

B.(CH₃) ₂NH

C.(CH₃) ₃N

D.CH₃NHC₂H₅

称取分析纯CaCO₃0.1750g溶于过量的40.00mL HCl溶液中，反应完全后滴定过量的HCl消耗3.05mL NaOH溶液。已知20.00mL该NaOH溶液相当于22.06mLHCl溶液，计算此HCl和NaOH溶液的浓度。