粗盐提纯时，如何除去粗盐溶液中的Mg²⁺，Ca²⁺和SO₄^2-？

此题为判断题(对，错)。

成的化学实验的是（）。

A.二氧化碳的实验室制取与性质

B.粗盐的提纯

C.配制一定浓度的溶液，比较不同浓度溶液的某些性质差异

D.收集不同的水样，测定其pH，并用图表或数据等表示实验结果

A.42%

B.63%

C.84%

D.不能判断

A.去除镁离子

B.去除硫酸根离子

C.去除氯化钡中的钡离子

D.去除钙离子

下面是某教师“粗盐提取”的教学片段实录。

学生实验1：用托盘天平称取5．09粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。

教师提问1：玻璃棒起什么作用？观察所得食盐水是否浑浊。

学生讨论1：得出结论。

学生实验2：过滤食盐水（图2），仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，再过滤一次。

教师提问2：如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因？

学生讨论2：得出结论。

学生实验3：把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。（图3）

教师提问3：加热过程为什么用玻璃不断搅拌滤液？

学生讨论3：得出结论。

问题：

（1）上述教学过程中体现了哪些课程理念？（可从知识建构、能力发展、科学方法、科学精神、动机培养等5个方面。任选3个方面予以回答）

（2）在该教学片段中老师是如何达成“过程与方法”教学目标的？

（3）图2实验需注意的事项有哪些？如果两次过滤后滤液仍浑浊，分析可能的原因有哪些？图3中为什么要用玻璃棒不断搅拌滤液？

（4）在该内容的后续教学中，学生讨论得出“粗盐中含有的杂质只有泥沙等不溶的物质，通过过滤、蒸发即可得到纯净的NaCl”。判断该结论是否正确，并分析为什么？

如何鉴别和提纯下列化合物？

(1)区别萘、喹啉和8-羟基喹啉；

(2)区别吡啶和喹啉；

(3)除去混在苯中的少量噻吩；

(4)除去混在甲苯中的少量吡啶；

(5)除去混在吡啶中的少量六氢吡啶。

下列属于利用“结晶”原理进行操作的方法是（）。

A.把粗盐倒入水中，经过搅拌后水变浑浊了

B.静置一段时间，粗盐水变得干净透明了

C.把盐水倒入装有滤纸的杯子里

D.把盐水放在阳光下使水蒸发

溶液中Mg²⁺的浓度为2.0×10^-2mol/L，问：（1）pH=5.0时，能否用EDTA准确滴定Mg2+？（2）在pH =10.0时，情况如何？（3）继续升高pH情况又如何？

质.该厂采用使Fe2+氧化为Fe3+再调整pH使Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出的方法除去铁杂质.请在KMnO₄,H₂O₂,NH₃,H₂O,Na₂CO₃,ZnO,CuO等化学品中为该厂选出合适的氧化剂和调整pH的试剂,并通过计算说明:

(1)为什么不用直接沉淀出Fe(OH)₂的方法提纯CuCl₂？

(2)该厂所采用去除铁杂质方法的可行性.

A.瘦肉风干发酵时其酸碱值降低，导致其中肌红蛋白被氧化，血红素分解，染红整根香

B.肥肉富含饱和脂肪酸，经发酵氧化后释放出复合红色素，油脂液化，使红色素均匀分布

C.肠衣在保护肠肉的同时，自身水分逐渐丢失，表面上的红霉菌较为均匀地繁殖，经紫外线照射分解死亡，留下润泽的“红斑”

D.肠内的粗盐、料酒等调料本身具有淡黄、淡红等颜色，经乳酸菌发酵，红色素会不断沉淀

用镁离子选择电极测定溶液中的Mg²⁺，其电池的组成为

镁离子选择电极|Mg²⁺||饱和甘汞电极

在25℃时，c(Mg²⁺)=1.15×10^-2mol·L^-1时，该电池的电动势为0.275V，当用Mg²⁺试液代替已知溶液时，测得电动势为0.280V，计算试液的pMg。