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（请给出正确答案）
Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12＜Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在0.1mol·L-1Na2CrO4和0.1mol·L-1NaCl混合液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是______。
答案
更多“Ksp（Ag2CrO4)=1.1×10-12＜Ksp（AgCl)=1.8×10-10，在0.1mol·L-1Na2CrO4和0.1mol·L-1NaCl混合液中，逐滴加入AgNO3”相关的问题
第1题
AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，则这两种银盐的溶解度s(单位为mol/L)的关系是s(AgCl)______s(Ag2CrO4)。
第3题
计算Ag2CrO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少？已知Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。
第4题
第5题
Ag2CrO4的溶度积(Ks=2.0×10-12)小于AgCl的溶度积(Ksp,AgCl=1.8×10-10)，所以在含有相同浓度的CrO42-和试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。( )
第6题
第7题
下列电池
测得E=-0.285V,计算CrO42-的浓度(忽略液接电位).已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0X10-12
第8题
A.1.9×10-4mol/L
B.3.0×10-4mol/L
C.2.0×10-4mol/L
D.2.6×10-4mol/L
第9题
计算BaSO4在2.0mol/LHCl溶液中的溶解度。已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10，H2SO4的
=1.2×10-2。
第10题
将200mL 0.015mol·L-1BaCl2溶液与100mL 0.003mol·L-1Na2SO4溶液混合，判断有无BaSO4沉淀产生。已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
