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[主观题]
计算Ag2CrO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少？已知Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。
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计算Ag2CrO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少？已知Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。
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第1题
Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12＜Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在0.1mol·L-1Na2CrO4和0.1mol·L-1NaCl混合液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀的是______。
第2题
AgCl的Kφ=1.8X10-10，Ag2CrO4的Kφ=2.0X10-12，而两个银盐的溶解度S(单 位：mol/L) 的关系是SAgCl _____ SAg2CrO4。
第3题
反应Sn+Pb2+═Sn2++Pb在298K达到平衡，该温度下Kc=2.18。若反应开始时c(Pb2+)=0.1mol/L，c(Sn2+)=0.1mol/L，计算平衡时Pb2+之和Sn2+浓度。
第6题
第7题
某溶液含有Ag+、Pb2+、Ba2+等离子，其浓度均为0.1mol/L，通过计算说明滴加K2CrO4溶液时上述离子开始沉淀的顺序。
