用0.10mol·L^-1HCl滴定0.16g纯Na₂CO₃(106g·mol^-1)，至甲基橙终点约需HCl溶液( )mL。

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？((Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V；(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.14V)

用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10mol·L^-1二氯乙酸(HA)溶液(pK_a=1.3)，若溶液中还含有0.01mol·L^-1NH₄Cl(pK_a=9.26)，计算化学计量点的pH值和过量0.1%时的pH值。

用0.1000mol·L^-1NaOH分别滴定0.1000mol·L^-1HCl和0.1000mol·L^-1HAc，其突跃范围是相同的。( )

计算在1mol·L^-1HCl溶液中用Fe³⁺滴定Sn²⁺的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？若用所选指示剂，滴定终点是否和化学计量点符合？

A.0.10mol/L

B.0.20mol/L

C.0.010mol/L

D.0.020mol/L

A.4.30～6.24

B.4.30～9.70

C.5.30～8.70

D.6.30～7.70

A.2.0~6.0

B.4.0~8.0

C.4.0~10.0

D.8.0~10.0

欲使100mL 0.10mol·L^-1HCl溶液的pH从1.00增加到4.44，计算需加入固体NaAc的质量。

用0.100mol·L^-1HCl溶液滴定0.0500mol·L^-1甲胺(CH₃NH₂)和0.0500mol·L^-1氨(NH₃)的混合溶液。当滴定至化学计量点时，溶液的pH值是多少？[K_b(CH₃NH₂)=4.2×10^-4，K_b(NH₃)=1.8×10^-5]