含NH3体积分数1．5％的空气一NH3混合气，在20℃下用水吸收其中的NH3，总压为203kPa。NH3在水中的溶解度

含NH₃体积分数1.5%的空气-NH₃混合气，在20℃下用水吸收其中的NH₃，总压为203kPa。NH₃在水中的溶解度服从亨利定律。在操作温度下的亨利系数E=80kPa。试求氨水溶液的最大浓度，kmol(NH₃)/m³(溶液)。

在填料塔中用水吸收氨一空气混合物中的NH₃，操作压强为101.3kPa，温度为20℃，进塔混合气中含NH₃2%(摩尔分数)，其质量流速为1200kg·m^-2·h^-1，水的质量流速为1200kg·m^-2·h^-1，气液平衡关系服从亨利定律，并测得一组平衡数据为：液相浓度为2kgNH₃/(100kgH₂O)时，其上方氨蒸气的平衡分压为1600Pa，K_Ga=0.59kmol·m^-3·h^-1·kPa^-1，试求：当回收率为98%时所需要的填料层高度。计算时可取混合气的质量流速等于空气的质量流速。

用清水吸收混合气中的NH₃，进入吸收塔的混合气中，含NH₃体积分数为6%，吸收后混合气中含NH₃的体积分数为0.4%，出口溶液的摩尔比为0.012kmolNH₃/kmol水。此物系的平衡关系为Y^*=2.52X。气液逆流流动，试求：塔顶、塔底的气相传质推动力改为多少？

含氨的摩尔分数为9%空气-NH₃混合气与摩尔分数为5%的稀氨水充分接触，在操作条件下平衡关系y^*=0.97x，试问当上述两相接触时发生的是吸收还是解吸？气液两相摩尔分数各自最大限度变为多少？

一填料塔在103.3kPa，20℃下用清水吸收NH₃一空气混合气中的氨，使混合气中NH₃的摩尔分数由0.10降为0.001。设传质总阻力集中在气液界面气体一侧的层流气膜中。现在塔内某点上，氨在气相中的摩尔分数已减小至5%，与溶液成平衡的氨分压为660Pa，传质速率为1.0×10^-3kmol/(m²·s)，试计算当量气膜厚度。

利用过量无色的Cu(NH3)2+、NH3.H2O混合液与O2发生反应生成有色Cu(NH3)42+的方法，可以测量N2、O2混合气中O2的含量。取体积为8．00 dm3的容器使其充满N2、O2混合气(压力为101 kPa，温度为25℃)，然后向其中加入500 cm3的Cu(NH3)2+、NH3.H2O混合液。经过摇晃和震荡使液气充分混合反应后，用比色法测得Cu(NH3)42+的浓度为2．35×10-3mol.dm-3。(设反应过程中混合液的体积不变。) (1)写出测量中所发生的化学反应方程式； (2)求所写反应方程式的平衡常数； (3)求算N2、O2混合气中O2的体积分数； (4)为了使保存的Cu(NH3)2+、NH3混合液不变色，需向其中加入单质铜屑，为什么？

进入吸收器的}昆合气体中，NH₃的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时NH₃的组成，以摩尔比Y和摩尔分数y表示。

吸收率的定义为