已知： 试计算NO(g)的标准摩尔生成热。

已知Br₂(g)的标准生成焓，标准摩尔生成Gibbs自由能。设不随温度而改变，试计算：

(1)Br₂(l)在298K时的饱和蒸气压；

(2)Br₂(l)在323K时的饱和蒸气压；

(3)Br₂(l)在100kPa时的沸点。

已知CH₃COOH(g),CH₄(g)和CO₂(g)的平均摩尔定压热容分别为52.3J·mol^-1·K^-1,37.7J·mol^-1·K^-1和31.4J·mol^-1·K^-1.试由教材附录中三化合物的标准摩尔生成焓计算1000K时下列反应的.

298.15K 时,5.27 g的甲醇在弹式量热计中燃烧,放热119.50 kJ.已知:，(1)计算甲醇的燃烧焓;(2)用H2O(I)和CO2(g)的标准摩尔生成焓计算CH3OH(1)的;(3)如果甲醇的蒸发焓为35.27kJ·mol-1,计算CH3OH(g)的。

(I)的标准摩尔生成焓分别为-394kJ·mol^-1和-286kJ·mol^-1计算C₂H₅OH(1)在298.15K时的标准摩尔生成焓。

生成焓;(2)N₂H₄的标准摩尔燃烧焓;(3)N₂H₄与N₂O₄反应生成N₂(g)和H₂O(I)的标准摩尔反应焓.已知:

已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：

试通过计算判断下列反应

在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？

已知下列各反应，计算N₂H₄(l)在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。

(1) 2NH₃(g)+3N₂O(g)====4N₂(g)+3H₂O(l)

△rHm1=﹣1010kj/mol

(2) N₂O(g)+3H₂(g)====N₂H₄(l)+H₂O(l)

△rHm2=﹣317kj/mol

(3) 2NH₃(g)+1/2O₂(g) → N₂H₄(l)+H₂O(l)

△rHm3=-143kj/mol

(4) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)

△rHm4=﹣143kj/mol

已知钡的升华焓=180.0kJ·mol^-1,第一、第二电离能分别为

507.94kJ·mol^-1和971.44kJ·mol^-1,Ba²⁺(aq)的标准摩尔生成烩的相对值(Ba²⁺,q)=-537.64kJ.mol^-1.试用热力学循环计算;(1)Ba²⁺(g)的标准摩尔生成焓ΔlH^θ_m(Ba²⁺,g);(2)Ba²⁺(g)的水合焓Δ_hH^θ_m(Ba²⁺,g).

298 K时,反应N2O4(g)2NO2(g)的速率常数,已知N2O4(g)和NO2(g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为和51.25 kJ·mol-1。请计算:(1)在298 K时,N2O4(g)的初始压力为100 kPa,NO2(g)的平衡分压;(2)该反应的弛豫时间r。