标定HCl溶液常用的基准物有______和______，滴定时应选用在______范围内变色的指示剂。

A.标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3

B.用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码

C.加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定

D.用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管

标定0.1mol·L^-1HCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，计算应称取Na₂CO₃基准物的质量。若改用硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)为基准物，结果又如何？已知Na₂CO₃的摩尔质量为106.0g·mol^-1，Na₂B₄O₇·10H₂O的摩尔质量为381.4g·mol^-1。

A.硼砂和EDTA

B.草酸和K₂Cr₂O₇

C.CaCO₃和草酸

D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾

用碳酸钠作基准物质对盐酸溶液进行标定，共作了6次实验，测得HCl溶液浓度(mol·L^-1)分别为0.5050、0.5042、0.5086、0.5063、0.5051、0.5064，上述6个数据，哪一次测定结果是可疑值？该值是否应舍弃？

K₃Fe(CN)₆在强酸溶液中能定量地氧化I^-为I₂，因此可用它为基准物标定Na₂S₂O₃溶液。试计算2mol/L HCl溶液中/电对的条件电位。

[已知：=0.36V，H₃Fe(CN)₆是强酸，H₄Fe(CN)₆的K_a3=10^-2.2，K_a4=10^-4.2。计算中忽略离子强度的影响。以下计算相同。]

用去盐酸体积20.54mL，计算盐酸的浓度为多少mol/L？已知M(Na₂CO₃)=105.99g/mol。

A.用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了

B.以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗

C.以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快

D.以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度

A．以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管因未洗净，滴定时管内壁挂有液滴

B．以K₂Cr₂O₇为基准物，用碘量法标定Na₂S₂O₃溶液的浓度时，滴定速度过快，并过早读出滴定管读数

C．基准物在称量时吸湿了

D．以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快

E．以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度