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题目内容
（请给出正确答案）
A.CH3COOH与H2SO4同样多
B.H2SO4比CH3COOH多
C.H3COOH比H2SO4多
D.无法比较
答案
C、H3COOH比H2SO4多
解析：因为醋酸是弱酸为弱电解质不完全电离相同的PH下弱电解质的物质的量比强电解质的物质的量多
更多“相同体积、相同pH的CH3COOH和H2SO4两溶液，分别滴入Na2CO3溶液直至反应完全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳气体的体积（）”相关的问题
第2题
A.常温下，pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸中由水电离出的从c（H＋）＝c（OH－）＝10－12 mol•L－1
B.pH＝4的CH3COOH和pH＝4 NH4Cl溶液，水的电离程度相同
C.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多
D.pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍
第3题
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol·L－1
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42－）相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
第5题
A.V1>V2=V3
B.V3>V2=V1
C.V1>V2>V3
D.V1=V2=V3
第6题
A.0.lmol∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c（OH－）减小
B.相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同
C.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）
D.甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10：1
第8题
A.与Zn反应时，刚开始的反应速率相等
B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
第9题
在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：8Fe（s）＋2NH3（g）
2Fe4N（s）＋3H2（g）下列有关NH3、H2的推断正确的是（）。
A.上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2
B.同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17
C.相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2
D.同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17
第10题
A.pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比为1∶10
B.0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H＋）为1×10－13 mol•L－1
C.pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7
D.等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的HCl溶液混合后溶液的pH＝2
