25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L^-1HA溶液的pH和HA的解离度。

A.1.0X10-2

B.1.0X10-3

C.1.0X10-8

D.1.0X10-9

某一弱酸HA的标准解离常数在水溶液中的解离度为α。若加等体积水稀释此洛液，则发生的变化是()。

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数K_α值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)

测得下述电池的电动势为0．672 V，Pt，H2(0．101 MPa)，HA(0．200 mol.L-1)，NaA(0．300 mol.L-1)∥SCE计算HA的解离常数。(已知EscE=0．242 V。)

有一弱酸HA，其离解常数K_a=6.4×10^-7，计算c(HA)=0.30mol·L^-1时溶液的c(H⁺)。

A.9.0

B.10.0

C.11.0

D.12.0

由一元弱酸和它的共轭碱NaA组成的缓冲溶液中，HA的浓度为0.25mol·L^-1.若在100mL此缓冲溶液中加入5.0mmolNaOH固体，溶液的pH变为5.60。计算加入NaOH固体前缓冲溶液的pH.

强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)，就可以直接准确滴定。如果用K表示滴定反应的形成常数，那么该反应的应为多少？

解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)是一元弱酸，其结构式为

已知阿司匹林的pH：为3.50，服用后以未解离的分子在胃中被吸收。如果患者先吃了调节胃液酸度的药物，使胃液的pH保持在2.95.此时再吃两片阿司匹林(共含0.65g阿司匹林)。假如服用后阿司匹林立即溶解，且不改变胃液的pH，未解离的分子可完全被胃液所吸收，此时能被吸收的阿司匹林有多少克？

用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定50.00mL一元弱酸的数据如下：

（a）绘制滴定曲线；

（b）绘制曲线；

（c）用二级微商法确定终点；

（d）计算试样中弱酸的浓度；

（e）化学计量点的PH应为多少？

（f）计算此弱酸的电离常数（提示：根据滴定曲线上的半中和点的PH）。