在298.15K,C3H6(g)+H2(g)---＞C3H8(g)，△rHmƟ=-123.9KJ/mol，丙烷的恒容燃烧热Qv=-2213kJ/mol,已知△rHmƟco2=-393.5kJ/mol，△rHmƟH2O(l)=-286kJ/mol，求△cHmƟ(丙烯)=kJ/mol(保留一位小数)

在298.15K,C3H6（g)+H2（g)---＞C3H8（g)，△rHmƟ=-123.9KJ/mol，丙烷的恒容燃烧热Qv=-2213kJ/mol,已知△rHmƟco2=-393.5kJ/mol，△rHmƟH2O（l)=-286kJ/mol，求△cHmƟ（丙烯)=kJ/mol（保留一位小数)

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发布时间：2022-08-22

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第1题

298.15K时，H₂（g)的标准摩尔燃烧焓等于H₂O（g)的标准摩尔生成焓.（)

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第2题

已知298.15K时，反应H(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)的ΔrG^Ɵ_m晶为-228.57kJ/mo。298.15K

已知298.15K时，反应H（g)+1/2O₂（g)=H₂O（g)的ΔrG^Ɵ_m晶为-228.57kJ/mo。298.15K

时水的饱和蒸气压为3.1663kPa,水的密度为997kg/m³。求298.15K反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)的ΔrG^Ɵ_m。

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第3题

已知某气体燃料的组成为30%H₂(g),20%CO(g),40%CH₄(g),10%N₂(g),试计算在298.15K、常压条件下,燃烧Im³的该燃料所放出的热量.

已知某气体燃料的组成为30%H₂（g),20%CO（g),40%CH₄（g),10%N₂（g),试计算在298.15K、常压条件下,燃烧Im³的该燃料所放出的热量.

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第4题

电池Pt|H₂(101325Pa)|HCI(0.1mol·kg^-1)|AgCl(s)|Ag在298.15K时E=0.3524V，求HCl(0.1mol·kg^-1)溶液的平均离子活度系数y_±，平均离子活度a_±。

电池Pt|H₂（101325Pa)|HCI（0.1mol·kg^-1)|AgCl（s)|Ag在298.15K时E=0.3524V，求HCl（0.1mol·kg^-1)溶液的平均离子活度系数y_±，平均离子活度a_±。

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第5题

C(石墨)和CO(g)在298.15K时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5kJ·mol^-1和-283.0kJ·mol^-

C（石墨)和CO（g)在298.15K时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5kJ·mol^-1和-283.0kJ·mol^{-1，则CO(g)在298.15K时的标准摩尔生成}

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第6题

已知丙烯C₃H₆(g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol^-1，试求恒容反应的热效应。

已知丙烯C₃H₆（g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol^-1，试求恒容反应的热效应。

已知丙烯C₃H₆(g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol^-1，试求恒容反应

的热效应。

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第7题

反应2NO₂(g)→N₂O₄(g)在298.15K可以按两种途径完成(反应进度ξ=1mol);(1)放热57.5kJ,不做功;(2)放热11.3kJ,做功.求两种途径的Q和W,反应的Δ_cUm和Δ_cH_m.

反应2NO₂（g)→N₂O₄（g)在298.15K可以按两种途径完成（反应进度ξ=1mol);（1)放热57.5kJ,不做功;（2)放热11.3kJ,做功.求两种途径的Q和W,反应的Δ_cUm和Δ_cH_m.

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第8题

298.15K时，反应A(g)B(g),在A和B的分压分别为1.0×10⁶Pa和1.0×10⁵Pa时达到平衡，计算

298.15K时，反应A（g)B（g),在A和B的分压分别为1.0×10⁶Pa和1.0×10⁵Pa时达到平衡，计算

298.15K时，反应A(g)B(g),在A和B的分压分别为1.0×10⁶Pa和1.0×10⁵Pa时达到平衡，计算K^Ɵ_m和ΔrG^Ɵ_m。当A和B的分压分别为2.0×10⁶Pa和1.0×10⁶Pa及A和B的分压分别为1.0×10⁵Pa和5.0×10⁵'Pa时反应的ΔrG^Ɵ_m,并指出反应能否自发进行？