标定碱标准溶液时，若基准物Na₂CO₃保存不当而部分吸潮，则结果（)

A.用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了

B.以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗

C.以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快

D.以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度

在下列情况中，对测定结果产生正误差的是( )。

A．以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管因未洗净，滴定时管内壁挂有液滴

B．以K₂Cr₂O₇为基准物，用碘量法标定Na₂S₂O₃溶液的浓度时，滴定速度过快，并过早读出滴定管读数

C．基准物在称量时吸湿了

D．以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快

E．以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度

标定0.1mol·L^-1HCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，计算应称取Na₂CO₃基准物的质量。若改用硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)为基准物，结果又如何？已知Na₂CO₃的摩尔质量为106.0g·mol^-1，Na₂B₄O₇·10H₂O的摩尔质量为381.4g·mol^-1。

A.标定HCI溶液时，所用的硼砂(Na₂B₄O₂·10H₂O)失去一部分结晶水

B.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，滴定前用NaOH标准溶液润洗了滴定管

C.标定HCl溶液时，所用的基准物质Na₂CO₃固体吸收少量水蒸气

D.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液时，未用HCI标准溶液润洗滴定管

用基准物质Na₂CO₃标定HCl溶液时，下列情况会对盐酸的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影

响)？

(1)滴定速度太快，附在滴定管壁上的盐酸来不及流下来就读取滴定体积;

(2)称取Na₂CO₃时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g;

(3)在将盐酸标准溶液倒入滴定管之前，没有用盐酸淋洗滴定管;

(4)使用的Na₂CO₃中含有少量的NaHCO₃。

标定HCI溶液的浓度时,可用Na₂CO₃或硼砂（Na₂B₄O₇·10H₂O)为基准物质.若

两者均保存妥当,则选()作为基准物质更好,原因为().若Na₂CO,吸水,则标定结果();若硼砂结晶水部分失去,则标定结果()(以上两项填“无影响”、“偏高”或“偏低”).

用基准Na₂CO₃标定HCl标准溶液浓度，共测定5次，获得如下结果：0.1019、0.1027、0.1021、0.1020、0.1018（mol/L)。①用Grubbs检验法决定对可疑数据0.1027mol/L的取舍;②求出平均值，标准偏差和相对标准偏差。

下列情况将对分析结果产生何种影响？ A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。

(1)标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na₂CO₃中含有少量NaHCO₃

(2)未按操作规程等待，刚滴定完，附在管壁的滴定剂还未流下来就读数了;

(3)配制滴定剂时经过加热溶解，在进行标定的过程中，滴定剂未经完全冷却就装入滴定管中(已经润洗)开始滴定

(4)配制标准溶液时未将容量瓶内溶液福匀

(5)用移液管移取试样溶液时，事先来用待移取溶液润沈移液管

(6)称量时，承按试样的锥形瓶潮湿

(7)溶解称量于维形瓶中的基准物质时，加水的体积有多有少

(8)用酸式消定管进行躏定中，发现旋塞处滞液

(9)滴定过程中不怕在酒定管中引入了气泡，读数时未发现。

(10)滴定管内壁有油污，滴定结束后管内壁挂有液珠。

A.以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未洗净，滴定时内壁挂液珠

B.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮

C.标定时，在滴定前用标准溶液荡洗了用于滴定的锥形瓶

D.标定时，滴定速度过快，达到终点后立即读取滴定管的读数

标定硝酸银标准溶液可使用氯化钠基准物。( )