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[主观题]

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L^-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:(1)该酸的商解常数.(2)终点时溶液的pH.(3)终点时消耗NaOH溶液的体积.(4)弱酸HA的原始浓度.

20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L^-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:（1)该酸的商解常数.（2)终点时溶液的pH.（3)终点时消耗NaOH溶液的体积.（4)弱酸HA的原始浓度.

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发布时间：2022-05-26

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第1题

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：（—)SHE|HA || SCE（＋)中，以0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶

准确量取30.00 mL弱酸HA，加水稀释至100.00 mL，在电池：(—)SHE|HA || SCE()中，以0.100 0 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定之。25℃时，当弱酸HA被中和一半时，电池电动势为0.524 V，化学计量点时，电池电动势为0.749 V。求：(1)弱酸HA的电离常数K_α值。(2)原弱酸HA溶液的浓度？(已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244 V)

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第2题

一元弱酸HA溶液加水稀释时，HA的解离度增大，但溶液中H₃O⁺浓度减小。（)

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第3题

称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度()

称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度（)

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第4题

将一元弱酸溶液加等体积水稀释时，溶液中H₃O⁺浓度减小到原来的1/2。（)

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第5题

取50.00mL 0.10mol·L－1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L－1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，

取50.00mL 0.10mol·L^-1某一元弱酸溶液，与20mL 0.10mol·L^-1NaOH溶液混合后，稀释到100mL。测此溶液的pH=5.25，计算此一元弱酸的K_a。

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第6题

某未知溶液20.0mL，显色后稀释至50.0mL，用1.0cm吸收池在一定波长下测得其吸光度为0.550。另取同样体积的未知

溶液，加入5.00mL浓度为2.20×10^-4mol·L^-1叫的标准溶液，显色后稀释到50.0mL，再次用1.0cm吸收池测得其吸光度为0.660。求未知溶液的浓度。

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第7题

使用最简式计算元弱酸HA溶液中，H₃O⁺浓度，需要满足的两个条件是()和()。

使用最简式计算元弱酸HA溶液中，H₃O⁺浓度，需要满足的两个条件是（)和（)。

使用最简式计算元弱酸HA溶液中，H₃O⁺浓度，需要满足的两个条件是()和()。

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第8题

在利用最简公式求算一元弱酸HA溶液中H₃O⁺浓度时，除了要求满足外，还需满足的条件。（)

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第9题

已知相同浓度的一元弱酸的钠盐NaA、NaB、NaC和NaD的水溶液的pH依次增大，则在下列相同浓度的四种一元弱酸溶液中，一元弱酸的解离度最大的是（).

A.HA

B.HB

C.HC

D.HD

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第10题

用邻二氮菲分光光度法测定试液中铁的含量，测定方法如下：各取10.0mL的未知试液注入5个50mL容量瓶中，然后再按

下表加入不同量的10μg·mL^-1Fe²⁺标准溶液，再加1.0mL 100g·L^-1盐酸羟胺溶液(用以将试液中Fe³⁺还原为Fe²⁺)，2.0mL 1.5g·L^-1邻二氮菲(与铁形成橘红色配合物)和5.0mL 1mol·L^-1NaAc溶液(为减少其他离子干扰，以控制pH≈5的溶液中显色)再用水稀释至刻度，在510nm处测定吸光度，试计算试液中Fe的浓度？

编号	空白	1	2	3	4	5
未知试液/mL	0.0	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
10μg·mL^-1Fe²⁺标准溶液/mL	0.0	0.0	10.0	15.0	20.0	25.0
吸光度A	0.040	0.201	0.291	0.341	0.381	0.432