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（请给出正确答案）
25℃时
则沉淀转化反应：
在25℃时的标准平衡常数
=()。在25℃标准状态下，上述反应方向为()。
答案
更多“25℃时则沉淀转化反应：在25℃时的标准平衡常数=()。在25℃标准状态下，上述反应方向为()。”相关的问题
第1题
反应柠檬酸一顺乌头酸+H2O在25℃到达平衡时，顺乌头酸和H2O的标准生成自由能(△Gf0)分别为一279．2、一220．5和一56．7 kcal-1.mol-1，求反应的平衡常数(Keq)和平衡时柠檬酸的浓度。
第2题
反应 柠檬酸→顺乌头酸+H2O，在25℃到达平衡时，顺乌头酸和H2O的标准生成自由能(△Gf0)分别为一279．2、一220．5和一56．7 kcal．mol-1，求反应的平衡常数(Keq)和平衡时柠檬酸的浓度。
第3题
25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数
则其他共轭碱A的标准解离常数
()。0.010mol·l-1.NaA溶液的pH为()
第4题
Sn2+在1mol？L-1盐酸介质中还原而产生极谱波。25℃时，测得其平均极限扩散电流为4．25 IJLA，测得不同电位时的平均扩散电流值如下表所示：
试求：(1)电极反应的电子数； (2)极谱波的半波电位； (3)电极反应的可逆性。
第5题
在25℃时用标准加入法测定Cu2+浓度，于100mL铜盐溶液中添加0.10mol·L-1Cu(NO3)2溶液1.0mL，电动势增加4.0mV。计算原溶液的铜离子浓度。
第7题
A.1.0×10-4mol·L-1
B.1.0×10-7mol·L-1
C.0.10mol·L-1
D.1.0X10-12mol·L-1
第8题
用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极(pH2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时，测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？
第9题
A.4.78
B.1.98
C.3.22
D.5.00
第11题
已知25℃时下列反应：
①Z
②
请说明反应：
