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题目内容
（请给出正确答案）
mol·L-1Na0H溶波滴定。试:
(1)能否准确滴定其中的H2SO4为什么？采用什么指示剂？
(2)如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)3SO4的含量？指示剂又是什么？
答案
更多“今有H2SO4和(NH4)3SO4的混合溶液，浓度均为0.050mol·L-1欲用0.1000”相关的问题
第1题
今有0.5016g BaSO4，其中含少量BaS，用H2SO4处理使BaS转变为BaSO4，经灼烧后得BaSO40.5024g，求BaSO4中BaS的含量。
第2题
称取大理石试样0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用0.2012mol/gKMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。
第3题
称取大理石试样0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤：洗涤，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用c(1/5KMnO4)=0.2012mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。
第4题
用高锰酸钾法测催化剂中钙的含量，称样0.4207克，用酸分解后，加入(NH4)2C2O4生成CaC2O4沉淀，沉淀经过滤，洗涤后，溶于H2SO4中，再用0.09580mol·L-1KMnO4标准溶液滴定H2C2O4，用去43.08mL，根据已知条件计算催化剂中钙的含量。
原子量：Ca40.08 C12.01 O15.99 Mn54.94 H1.01 K39.10 N14.01
第6题
将等体积的0.40mol/L Fe2+溶液和0.10mol/L Ce4+溶液相混合，若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L，问反应达平衡后，Ce4+的浓度是多少？
第7题
A.HCI 十 HNO3
B.HCI 十 H2SO4
C.HNO3
D.以上不是
第8题
有Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4和NaNO3四种溶液，试用一种试剂把它们一一区别开来，写出有关的化学反应方程式及离子方程式。
第9题
有一NH4Cl样品，可能混有NH4NO3或(NH4)2SO4中的一种，实验测定样品中N的质量分数为28.56%，问混入的是NH4NO3还是(NH4)2SO4？样品含其组分是多少？
第10题
A—B二元合金相图如图5-11所示。今将WB=40％的合金在固相中无扩散、液相中溶质完全混合、液一固界面平面推进的条件下，在圆筒状水平铸型内进行不平衡凝固。请回答下列问题(忽略成分变化引起的体积变化)：①求合金的k0值；②求凝固始端固相的成分；③利用上述凝固条件下的溶质分布方程，确定共晶体占合金圆棒的体积百分数，示意绘出合金圆棒中溶质(B)的浓度分布曲线和组织分布图；④如果是平衡凝固，用杠杆定律确定共晶体的百分数，对比分析两种计算结果。
第11题
有一化合物C5H12O(A)，氧化得到C5H10O(B)，B能与碘的NaOH溶液作用生成亮黄色沉淀。A能与浓H2SO4共热生成C5H10(C)，C经高锰酸钾氧化得到丙酮和乙酸。推断A、B、C的结构简式.
