AgCl在下列溶液中溶解度最大的是（)

下列叙述中错误的说法为( )。

A．CaF₂的溶解度在pH=3的溶液中较在pH=5的溶液中为大

B．BaSO₄沉淀可用水洗涤，而AgCl沉淀要用稀HNO₃洗涤

C．BaSO₄沉淀和Fe₂O₃·nH₂O沉淀都不宜陈化

D．ZnS会在HgS沉淀的表面上后沉淀

E．以上结果都不对

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度可由两者溶度积求得

B.AgCl和Ag2CrO4两者类型不同，不能用溶度积直接比较溶解度大小

C.AgCl溶解度大于Ag2CrO4

D.AgCl和Ag2CrO4都是难溶盐

E.AgCl和Ag2CrO4两者的IP大于各自溶度积时开始沉淀

F.向有[Cl-]、[CrO42-]存在的溶液中逐滴加硝酸银溶液，AgCl先出现

NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K^θ_sp=1.77X10¹⁰.

AgCl（s)在纯水、0.01mol·L^-1CaCl₂溶液、0.01mol·L^-1NaCl溶液中的溶解度分别为s≇

AgCl(s)在纯水、0.01mol·L^-1CaCl₂溶液、0.01mol·L^-1NaCl溶液中的溶解度分别为s₁，s₂和s₃，则()。

A.s₁＞s₂＞s₃

B.s₃＞s₂＞s₁

C.s₂=s₃＞s₁

D.s₁＞s₃＞s₂

在AgCl沉淀中逐渐加入0.1mol／L NaCl溶液， 发现其由于同离子效应溶解度逐渐减小， 但继续加入，其溶解度又逐渐增加，其合理的解释是（)。

A.同离子效益

B.盐效应

C.络合效应

D.无法确定

A.4.24×10-10mol/L

B.4.24×10-5mol/L

C.4.24×10-10mol/L

D.1.34×10-5mol/L

计算AgCl沉淀在pH=8.0，配位剂L的总浓度为0.10moL/L溶液中的溶解度。（AgCl的K_sp=10^-9.74;HL的pK_a=10;AgL2的lgβ₁=3.0，lgβ₂=7.0)

A.H₂O

B.Na₂CO₃

C.KNO₃

D.C₂H₅OH

饱和AgCl溶液的电导率在扣除水的电导率后，其值为1.80×10^-6S·cm^-1，Ag⁺和Cl^-在无限稀释时的摩尔电导率分别为61.92和76.34 s·cm²·mol^-1。试计算AgCl在水中的溶解度(以g·L^-1表示)。

A.NaCl

B.KCl

C.CaCl2

D.Na2SO4

E.NH3·H2O