下列溶液中加入过量碳酸钠，生成碱式盐沉淀的是（)。

在ZnSO₄溶液中慢慢加入NaOH溶液，可生成白色Zn(OH)₂沉淀。把沉淀分成三份，分别加入HCl溶液、过量的NaOH溶液及氨水，沉淀都能溶解。写出三个反应式。

称取含镧的样品2.761g，制成溶液后，加入过量KIO₃溶液使La³⁺以La(IO₃)₃形式沉淀，沉淀经过滤并洗涤后，用酸溶解，加入过量KI溶液，反应生成的I₂用0.05152mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗6.42mL，计算样品中La₂(SO₄)₃的含量。

将少量菜钾盐溶液（A)加到一硝酸盐溶液（B)中,生成黄绿色沉淀（C);将少量（B)加到（A)中则生成无色溶液（D)和灰黑色沉淀（E);将（D)和（E)分商后,在（D)中加入无色硝酸盐（F),可生成金红色沉淀（G);（F)与过量的（A)反应则生成（D),（F)与（E)反应又生成（B).试确定各字母所代表的物质,写出有关的反应方程式.

一紫色晶体溶于水得到绿色溶液（A),（A)与过量氨水反应成灰绿色沉淀（B).（B)可溶于NaOH溶液,得到亮绿色溶液（C),在（C)中加入H₂O₂并微热,得到黄色溶液（D).在（D)中加入氯化溶液生成黄色沉淀（E),（E)可溶于盐酸得到橙色溶液（F).试确定各字母所代表的物质,写出有关的反应方程式.

某粉红色晶体溶于水,其水溶液（A)也呈粉红色.向（A)中加入水量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,当NaOH溶

液过最时,则得到粉红色沉淀(B).再加入H₂O₂溶液,得到棕色沉淀(C),(C)与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液(D)和黄绿色气体(E).将(D)用水稀释又变为溶液(A).(A)中加入KNCS晶体和丙隔后得到天蓝色溶液(F).试确定各字母所代表的物质,并写出有关反应的方程式.

称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为SO42-。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol/L的BaCl₂溶液20.00mL，使其生成BaSO₄沉淀，过量的Ba²⁺用0.02500mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。

移取25.00mLNaCl溶液于锥形瓶中，加入25.00mL(AgNO₃)=0.1100mol/L的AgNO₃标准滴定溶液，用蒸馏水稀释至100.0mL，移取澄清液50.00mL，用c(NH₄SCN)=0.09800mol/L的NH4SCN标准滴定溶液滴定至终点时，消耗5.23mL，如果考虑生成的AgCl沉淀对溶液中过量的Ag⁺有吸附作用，其吸附量相当于c(AgNO₃)=0.1000mol/L的AgNO₃标准滴定溶液0.10mL。问原来25.00mL试液中NaCl的质量应为多少？

A.Al2O3

B.Al(OH)3

C.Al2(CO3)3

D.Al(OH)3·Al2(CO3)3

物样品0.533g,溶解在100cm水中,再加入硝酸(浓度为2mol·dm^-3)10cm³,然后加入过量的硝酸银溶液,有沉淀生成.沉淀经分离、洗涤、干燥后称重,质量为0.287g.③另取1.06g样品在干燥的气流中慢慢地加热到100℃时,有0.144g的水被驱出.④再取该化合物1.33g溶于100cm³水中的溶液,其凝固点为-0.18℃,已知水的质量摩尔凝固点降低常数为1.82K·kg·mol^-1.请利用以上数据:

(1)求出该化合物的实验式.

(2)推断该化合物的化学式,并利用以上实验事实证明你的推论.

称取大理石试样0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量(NH₄)2C₂O₄溶液，使Ca²⁺沉淀为CaC₂O₄。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H₂SO₄中。溶解后的溶液用0.2012mol/gKMnO₄标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO₃的质量分数。