某烷烃与Cl₂反应只能生成一种一氯代产物，该烃的分子式为（)

分子式为C₈H₁₈的烷烃与氯气在紫外光照射下反应，产物中的一氯代烷只有一种，写出这个烷烃的结构。

【题目描述】

18.（10分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄===2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。

（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L^-1。

饮用水中CIO₂、CIO₂的含量可用连续碘量法进行测定。CIO₂被I^-还原为CIO^-₂、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO^-₂也能被I^-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO^-₂与I^-反应的离子议程式▲。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：▲。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO^-₂的浓度为▲mol·L^-1（用含字母的代数式表示。）

④若饮用水中ClO^-₂的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO^-₂还原成Cl^-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。

(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

在光照下，烷烃与二氧化硫和氯气反应，烷烃分子中的氢原子被氯磺酰基取代，生成烷基磺酰氯：

此反应称为氯磺酰化反应，亦称Reed反应。工业上常用此反应由高级烷烃生产烷基磺酰氯和烷基磺酸钠(R-SO₂ONa)(它们都是合成洗涤剂的原料)。此反应与烷烃氯化反应相似，也是按自由基取代机理进行的。试参考烷烃卤化的反应机理，写出烷烃(用R-H表示)氯磺酰化的反应机理。

某化合物A(C₁₀H₁₄)有5种可能的一溴衍生物(C₁₀H₁₃Br)。A经酸性KMnO₄溶液氧化为酸性化合物C₈H₆O₄，硝化反应只生成一种硝基取代产物(C₈H₅O₄NO₂)。写出A的结构式。

A.正戊烷

B.异戊烷

C.新戊烷

D.戊烷

A.2-氯丁烷＞1-氯丁烷

B.1-氯丁烷＞2-氯丁烷

C.两种产物的产率大致相同

D.不一定

某化合物A分子式是C₇H₆O₃，能溶于NaOH及Na₂CO₃，它与FeCl₃有显色反应，①与(CH₃CO)₂O作用生成C₉H₈O₄，②与甲醇作用生成香料物质C₈H₈O₃，C₈H₈O₃硝化后可得一种一元硝化产物。写出①、②步反应式，并推测A的结构。

案例：

下面是某化学老师关于“乙醇”的课堂教学片段。

【导入】表演魔术——魔棒点灯。这无根之火怎么产生的？我们先从这种液体研究起。

【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论，并试着在学案上写出乙醇的物理性质。

【投影】乙醇的物理性质

【探究l】根据信息提示，推测乙醇可能的结构。

经实验测定，乙醇的分子式为C2H60，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可

【学生活动】写出符合要求的可能结构。

【探究活动2】运用假设推理一实验验证一数据分析的方法确定乙醇的真实结构。【演示实验】乙醇与钠的反应并验证产物只有H：。

【思考与交流】由分子式C2H60推测，1 mol乙醇分子最多可提供——， mol氢原子参加反应，生成 ITIOl氢气分子。

【材料1】某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究。

①量取2．9 mL的无水乙醇（约O．05 t001）于试管中，并加入足量的钠；②反应生成氢气体积标准状态为564 mL（约0．025 m01）；

③通过讨论得出结论。【思考与交流】

①l tool乙醇实际生成了 mol氢气，mol氢原子。

②1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。

【追问】明明l个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢原子生成氢气呢？【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中氢所处位置的差异，确定乙醇的结构。

【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式。

【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应，根据钠与水反应的方程，尝试写出钠与乙醇的反应方程式。

乙醇与钠的反应实质：

CH3CH20H+Na→CH3CH20NaH2 ↑

【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇在与钠的反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中．乙醇更愿意做还原剂。

【学生活动】根据有机反应方程式的书写规则，写出乙醇的燃烧方程式。

【探究3】材料一应用一实验探究乙醇的催化氧化反应。

【思考与交流】

①工厂高温焊接铜制器件时。表面生成黑的物质是什么？

②把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。

【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因。

【归纳总结】在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。

问题：

（1）该教师在导入新课时，采用了哪种导入方法，并说明在教学实施过程中运用该导入法时应注意哪些问题。

（2）化学课堂上经常采用演示来完成教学，其构成要素及基本的类型有哪些？

（3）该教师在教学过程中，如何完成教学目标？