已知φӨ（Cl2／Cl－)=1.358V；φӨ（I2／I－)=0.5355V；φӨ（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V，则上述电对中，最强的氧化剂是Cl2，最强的还原剂是（）。

7．已知，(Cl₂/Cl^-)=1.358V。

已知(Cu²⁺/Cu)=0.337V，(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，(Cl₂/Cl^-)=1.36V，(/Mn²⁺)=1.51V，在Cu、Fe²⁺、Cl^-、Mn²⁺中，还原能力最强的是______，还原能力最弱的是______。

A.Br^- ＞ Cl^- ＞ F^-

B.F^- ＜ Br^- ＜ Cl-

C.Cl^- ＜ F^- ＜ Br^-

D.Br^- ＜ Cl^- ＜ F^-

已知原电池：

的电动势为。

(1)试求;

(2)若正极Cl₂的压力为，Cl^-离子的初始浓度为0.10moldm^-3，负极Cu²⁺离子的初始浓度为0.010mol·dm^-3，试求原电池的电动势E_池。

酸反应制取Cl₂:MnO₂(s)+4HCl=Cl₂(g)+MnCl₂+2H₂O.

(1)在标准状态时,能否制取Cl₂？

(2)当Mn²⁺浓度为1.00mol·L_-1,Cl₂的分压为100kPa时,HCl的浓度至少达到多大时,方可制取Cl₂？用计算说明.

(3)按上述反应组成原电池,写出原电池符号.

A.Cl-和ClO3-

B.Cl-和ClO-

C.Cl-和ClO2-

D.Cl-和ClO4-

A.-2.38

B.-1.70

C.-1.02

D.+1.70

A.(Cl₂/Cl^-)=1.36V

B.(Br₂/Br^-)=1.07V

C.(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V

D.(1₂/I^-)=0.53V

(1)写出电池反应方程式;

(2)由附表六查得E^θ(Cl₂/Cl^-),计算E(Co²⁺/Co);

(3)p(Cl₂)增大时,电池的电动势将如何变化？

(4)当CO²⁺浓度为0.010mol·L^-1其他条件不变时,电池的电动势是多少伏？

【题目描述】

18.（10分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄===2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。

（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L^-1。

饮用水中CIO₂、CIO₂的含量可用连续碘量法进行测定。CIO₂被I^-还原为CIO^-₂、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO^-₂也能被I^-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO^-₂与I^-反应的离子议程式▲。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：▲。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO^-₂的浓度为▲mol·L^-1（用含字母的代数式表示。）

④若饮用水中ClO^-₂的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO^-₂还原成Cl^-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。

(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂