已知25°C时水的离子积NaOH、HCI和NaCl的分别等于求25°C时纯水的电导率。

S.cm2.mol-1。求25℃时水的电导率。

在HCl溶液中测得电池电动势为0．276 V；在NaOH溶液中测得电池电动势为1．036 V；将两种溶液各取一定体积混合，在100 mL HCI和NaOH的混合液中，测得电池电动势为0．354 V。计算(1)HCl和NaOH两种溶液的浓度；(2)100 mL混合液中，HCl及NaOH溶液各有多少毫升？(不考虑活度系数。

已知25℃时Ag₂SO₄饱和水溶液的电导率（Ag₂SO₄)=0.7598S.m^-1,配制溶液所用

水的电导率k(H₂O)=1.6x10^-4S·m^-1.离子极限摩尔电导率和分别为

61.9x10^-4s.m·mol^-1和80.0x10^-4s.m²mol^-1.此温度下Ag₂SO₄的活度积K_ap=().

将8%的NaOH水溶液浓缩到18%，进料量为4540kg，进料温度为21℃，蒸发器的传热系数为2349W/(m²·K)，蒸发器内的压强为55.6kPa，加热蒸汽温度为110℃，求理论上需要加热蒸汽量和蒸发器的传热面积。

已知：8%NaOH的沸点在55.6kPa时为88℃，88℃时水的汽化潜热为2298.6kJ/kg。8%NaOH的比热容为3.85kJ/(kg·℃)，110℃时水蒸气的汽化潜热为2234.4kJ/kg。

已知25℃时,液态水的标准摩尔生成吉布斯函数=-237.129kJ·mol^-1,饱和蒸气压p''=3.1663kPa.求25℃时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数.

A.NaCl、KOH、NH₃·H₂O

B.Na₂CO₃、H₂SO₄、HAc

C.H₂CO₃、HAc、NH₃·H₂O

D.HCI、NaOH、NaCl

下列试剂中.可采用直接法配制标准溶液的是（)。

A、KMO₂

B、NaOH

C、HCI

D、H₂C₂O₄·2H₂O

A.标定HCI溶液时，所用的硼砂(Na₂B₄O₂·10H₂O)失去一部分结晶水

B.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，滴定前用NaOH标准溶液润洗了滴定管

C.标定HCl溶液时，所用的基准物质Na₂CO₃固体吸收少量水蒸气

D.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液时，未用HCI标准溶液润洗滴定管

当用NaOH溶液滴定HCI溶液时.若NaOH溶液和HCI溶液的浓度均降低到为原来的1/10.则化学计量点前对误为-0.1%时pH增大（).化学计量点的PH（)化学计点后相对误差为+0.1%时化学计量点的pH减小（)。

定至酚酞终点时，消耗HCI标准溶液的体积为V1，继续滴定至甲基终点，又消耗HCI标准溶液的体积为V₂。若V₁＜ V₂.则试液的组成为NaOH和Na₂CO₃，则V₁与V₂的关系为()。

有一含Na₂CO₃与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000mol/L HCI滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na₂CO₃与NaOH的质量分数。