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[单选题]

酸碱中和反应的化学计量点溶液的pH值突跃范围是4.30~6.25,应选择下列那种指示剂()。

A.甲基橙3.1~4.4

B.甲基红4.4~6.2

C.酚酞8.0~10.0

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更多“酸碱中和反应的化学计量点溶液的pH值突跃范围是4.30~6.25,应选择下列那种指示剂()。”相关的问题

第1题

酸碱滴定过程中,溶液的pH不断发生变化,当达到化学计量点前后时pH会产生突跃。()
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第2题

在酸碱滴定中,一般把滴定至计量点( )的溶液的pH变化范围称为滴定突跃范围。

A.前后±0.1%相对误差

B.前后±0.2%相对误差

C.0.0%

D.前后±1%相对误差

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第3题

酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )。

A.Ka=KHIn

B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合

C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内

D.指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内

E.指示剂应在pH=7.00时变色

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第4题

用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pKb=6.00),计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液

用0.5000mol/L的HCl溶液滴定0.5000mol/L一元弱碱B(pKb=6.00),计算化学计量点的pH和滴定突跃范围。若所用溶液的浓度都是0.0200mol/L,结果又如何?

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第5题

如以0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.2000mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液,化学计量点时的pH为多少?化学计量点附近滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

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第6题

某弱酸的pKa=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL浓度为0.1000mol·L-1,当用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定时,化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?

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第7题

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1酒石酸溶液时,有几个滴定突跃?在第二化学计量点时pH为多少?应选用什么指示剂指示终点?

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第8题

在1mol·L-1HC1溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时,计算:(1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度:滴定时电位突跃范围.在此滴定中应选用什么指示剂?用所选指示剂时,滴定终点是否和化学计量点一致?

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第9题

在25℃,1mol/LHCl溶液中,用Fe3+标准溶液滴定Sn2+液。①计算滴定反应的平衡常数并判断
反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围,请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点?(已知0.14V)

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第10题

用KMnO4溶液滴定Fe2+,化学计量点电位处于滴定突跃的( )。

A.中点偏下

B.中点

C.中点偏上

D.随浓度的不同而不同

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第11题

在1mol/L硫酸溶液中,以Ce4+(φ'=1.44V)标准溶液滴定Fe2+溶液(φ'=0.68V),化
在1mol/L硫酸溶液中,以Ce4+(φ'=1.44V)标准溶液滴定Fe2+溶液(φ'=0.68V),化

学计量点的电位=()V,滴定突跃的电位范围是()V。

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