用标记为0.1000mol/L的HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.1018mol/L，已知HCl溶液的真实浓度为0.0999mo

A.0.1000mol/L

B.0.04000mol/L

C.0.05000mol/L

D.0.08000mol/L

称取0.2000g含铜样品，用碘量法测定含铜量，如果析出的碘需要用20.00mLc(Na₂S₂O₃)=0.1000mol/L的硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，求样品中铜的质量分数。

取同量KIO₃·HIO₃溶液，其一直接用0.1000mol/LNaOH滴定，耗用NaOHV(mL)；其二溶液酸化后，加入过量KI，以Na₂S₂O₃标液滴定，用去4V(mL)，则c(Na₂S₂O₃)=______mol/L。

处理一定量的SO₂水溶液时，消耗某KMnO₄标液20.00mL，该反应所产生的酸需用0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL才能完全中和；若用此KMnO₄滴定某H₂O₂溶液(密度1.010g/mL)，10.00mL H₂O₂需消耗38.00mL KMnO₄溶液，问H₂O₂溶液的质量分数为多少？(H₂O₂的相对分子质量为34.02)

A.甲基橙

B.甲基红

C.酚酞

D.二甲酚橙

将0.5016g石灰石试样溶解于25.00mLc(HCl)=0.5000mol/L盐酸溶液中，剩余的酸用c(NaOH)=0.1000mol/L氢氧化钠溶液返滴定，用去35.40mL，求试样中CaCO₃的质量分数。

称取锰矿试样1.000g，用Na₂O₂熔融后，得Na₂MnO₄溶液。煮沸除去过氧化物后酸化，此时歧化为和MnO₂，滤去MnO₂，滤液与0.1000mol/L的Fe²⁺标液反应，消耗了25.00mL。计算试样中MnO的质量分数。

称取混合碱2.400g，溶解稀释至250mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，耗去30.00mL；另一份以甲基橙为指示剂，耗去同浓度的HCl标准溶液35.00mL，问混合碱液的组成是什么？含量各是多少？