已知一容器内的理想气体在温273K、压强1.013x10³Pa时,密度为1.24x10^-2kg/m³,则该气体的摩尔质量是多少？单位体积内分子总平动动能是多少？分子的方均根速率又是多少？

A.温度和压强都提高为原来的2倍

B.温度为原来的2倍，压强为原来的4倍

C.温度为原来的4倍，压强为原来的2倍

D.温度和压强都为原来的4倍

如图5-10所示,用绝热壁作成一圆柱形的容器.在容器中间放置一无摩擦的、绝热的可动活赛.活塞两侧各有n mol的理想气体,开始状态均为Po、V0、T0.设气体摩尔定容热容为常量,γ= 1.5.

将一通电线圈放到活塞左创气体中,对气体缓慢地加热,左侧气体膨胀同时通过活塞压缩右方气体,最后使右方气体压强增为.问:

(1)对活塞右侧气体做了多少功？

(2)右侧气体的终温是多少？

(3)左侧气体的终温是多少？

(4)左侧气体吸收了多少热量？

Pa，容器内水深h=2m，点A距自由表面深度h1=1m。如果以容器底为水平基准面，试求液体中点A的位置水头、压强水头以及测压管水头。

4×10^-3kg氢气(看做理想气体)被活塞封闭在某一容器的下半部而与外界平衡(容器开口处有一凸出边缘可防止活塞脱落，如下图所示，活塞的厚度和质量可忽略)。现把2×10⁴J的热量缓慢地传给气体，使气体膨胀。求氢气最后的压强、温度和体积各变为多少？(活塞外大气压处于标准状态下)

3mol的温度为T₀=273K的理想气体，先经等温过程体积膨胀到原来的5倍，然后等体加热，使其末态的压强刚好等于初始压强，整个过程传给气体的热量为8×10⁴J。试画出此过程的p-V图，并求出这种气体的比热容比γ=C_p/C_v值。[摩尔气体常量R=8.31J/(mol·K)]

A.3p

B.4p

C.5p

D.6p

A.气体体积是指所有气体分子的体积之和

B.气体分子的热运动越剧烈，气体的温度就越高

C.当气体膨胀时，气体的分子势能减小，因而气体的内能一定减少

D.气体的压强是由气体分子的重力产生的，在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强