用价键理论和分子轨道理论处理02分子结构,其结果是()。

乙烯（H₂C=CH₂)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。

A.价键理论和分子轨道理论

B.量子力学和量子化学理论

C.杂化轨道和分析理论

D.核物理和控制理论

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。（1

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。

(1)SF3; (2)BeF3; (3); (4);

试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF₃; （2)NF₃; （3)ClF₃;

A.中心离子和配位体与配位键结合，其中配体的配原子提供孤对电子是电子的供体，中心离子提供容纳孤对电子的空轨道是电子的受体中心离子必须具有适当的空轨道

B.为增加成键能力，中心原子中能量相近的几个空轨道进行杂化，形成相同数目的，或者是能量相等，并且有一定方向性的杂化轨道

C.配离子的空间结构、配位数以及稳定性主要取决于杂化轨道的数目和类型

D.杂化轨道的数目和类型包括外轨型配合物中心原子使用外层的ns、np和nd轨道进行杂化

②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

A.并非所有形成体都能形成内轨型配合物;

B.以 CN - 为配体的配合物都是内轨型配合物;

C.中心离子(或原子)用于形成配位键的轨道是杂化轨道;

D.配位原子必须具有孤对电子。

试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型，并用杂化轨道理论讨论其成键情况： （

试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型，并用杂化轨道理论讨论其成键情况：

(1)BF₃;(2)NF₃;(3)BrF₃

根据分子轨道理论，O₂分子中的化学键为（)。

A、1个σ键

B、2个三电子π键

C、1个σ键和1个π键

D、1个σ键和2个三电子π键