在普通的材料中加入少量稀土元素后，它的性质便可以得到较大改善。（)

A.增加涡流的路径

B.在普通钢中加入少量硅

C.采用软磁材料

D.采用非晶铁材料

A.增加涡流的路径

B.在普通钢中加入少量硅

C.使用质量较差的钢

D.采用非晶铁材料

阅读下列三段材料，按要求完成任务。

材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》关于制取氧气的内容标准：初步学习氧气的实验室制取方法。

材料二教科书的知识结构体系

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

第一单元走进化学世界

第二单元我们周围的空气

课题1空气

课题2氧气

课题3制取氧气

实验活动l氧气的实验室制取与性质

第三单元物质构成的奥秘

第四单元自然界的水

第五单元化学方程式

第六单元碳和碳的氧化物

第七单元燃料及其利用

第八单元金属和金属材料

第九单元溶液

第十单元酸和碱

第十一单元盐化肥

第十二单元化学与生活

材料三某版本教科书“制取氧气”所呈现的部分内容：

课题3制取氧气

在实验室里．常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

【实验2—5】

把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。

（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（如图2—14）。

（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。

高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：

除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外．在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气．但是在利用过氧化氢分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰．这是为什么呢？

【探究】

分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

1．实验

（1）在试管中加入5 ml 5％过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象（如图2一15）。

（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作．观察现象。

2．分析与讨论

（1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？

（2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？

（3）综合分析实验（1）一（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？

在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢．放出的氧气很少。在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：

在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥．再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中．还可以加速过氧化氢分解。这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率．而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化

的物质叫作催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。

催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。

在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气．除生成氧气外，同时还有一种叫氯化钾的物质生成。二氧化锰在这一反应中也是催化剂。这个反应可表示如下：

【讨论】

分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化舍反应有什么不同？

要求：

（1）试对本课内容进行学情分析。

（2）确定本课的三维教学目标。

（3）确定本课的教学重点和难点。

（4）试对本课内容进行教学价值分析。

（5）设计本课教学内容的教学过程图。

A.塑料周转箱

B.钙塑瓦楞箱

C.塑料包装袋

D.可挤压瓶

A.没变化

B.微有上升

C.剧烈上升

D.下降

在0.10mol·L^-1的HOAc溶液中，加入少量的NH₄OAc（s)后，HOAc的解离度将变小,这是由于（)效应造成的。

实验的化学反应方程式。

①用铂丝蘸少量液体在火焰上灼烧，产生黄色火焰。

②它使酸化的KMnO₄溶液褪色而产生无色溶液，此溶液与BaCl₂溶液作用生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

③加入硫粉，并加热，硫溶解生成无色溶液，此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀，此溶液也能使KI₃溶液褪色，并能溶解AgBr。

稀土元素加入钢中主要用途 （)。

A、除Mn杂质

B、改变杂物形态

C、除碳

D、细化晶粒