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[主观题]

乙烯(H2C=CH2)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。

乙烯（H2C=CH2)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。

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发布时间：2022-06-15
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第1题

根据分子轨道理论，在O2分子中，两个O原子的2p轨道可组合成的成键分子轨道的数目为（)。

A.2个

B.3个

C.4个

D.6个

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第2题

在C2H4分子中，两个C原子之间的σ键是由()重叠而成，而π键是由()重叠而成。
在C2H4分子中，两个C原子之间的σ键是由（)重叠而成，而π键是由（)重叠而成。

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第3题

尿素分子中的两个氮原子分别来自

A.鸟氨酸

B.游离氨

C.天冬氨酸

D.瓜氨酸

E.精氨酸

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第4题

鸟氨酸循环中的产物尿素中的两个氮原子分别来自于哪几种分子，为什么？

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第5题

下列关于共价键的说法中，错误的是（)。

A.N2分子包含一个s键和两个π键

B.CO分子中存在配位键

C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则

D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成

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第6题

结合表1—2中的数据回答下列问题： （i)哪些化合物分子中的原子都在同一平面中？ （ii)哪些

结合表1—2中的数据回答下列问题： (i)哪些化合物分子中的原子都在同一平面中？ (ii)哪些化合物分子中的原子都在一条直线上？ (iii)哪些化合物分子中的原子处在两个相互垂直的平面中？ (iv)哪些化合物分子中的碳原子都是sp3杂化轨道？

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第7题

乙烯的分子式是（CH2—CH2)₂。（)
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第8题

在本章中提到，如果可将反应的一个方向确定为允许的，那么它的逆反应也必然是允许的。因此，我们期望相同结论也
适用于电环化闭环反应和开环反应。欲采用前线分子轨道理论分析电环化闭环，将π体系分成两个部分，并写出一个部分的最高占据分子轨道及另一个部分的最低空分子轨道。使最高占据分子轨道和最低空分子轨道在反应物相互作用时处于相同相位，这样导致在过渡态中碳与碳之间有利的相互作用。试用这种方法说明：对于丁二烯的闭环，当体系作为共轭乙烯来分析时是一个顺旋的过程；而对于己三烯的闭环，当体系作为丁二烯共轭到乙烯上来分析时，是一个对旋的过程。
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第9题

尿素分子的两个N原子一个直接来自______，另一个直接来自______。
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第10题

以下关于σ键说法正确的是A．成键电子沿着两个原子的电子轨道对称轴侧面平行重叠形成键B．σ键可围绕

以下关于σ键说法正确的是

A．成键电子沿着两个原子的电子轨道对称轴侧面平行重叠形成键

B．σ键可围绕对称轴自由旋转，但旋转影响键的强度和键与键之间的角度

C．σ键较牢固，不易断裂

D．σ键不能单独存在于分子中

E．σ键性质不稳定，易起化学反应

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第11题

利用加热或加压，或两者同时并用的方法，使两个以上的工件的原子或分子间产生相互结合而形成一个不可分离的整体的过程称为（)。

A.铸造

B.锻造

C.冲压

D.焊接

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